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【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

（1）設(shè)計裝置A的目的是_____________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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【題目】下列離子方程式書寫及評價合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

溶液中加入足量溶液

正確，過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水：

B

的溶液與的溶液等體積混合

正確，與H按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，過量的再將一半轉(zhuǎn)化為

C

將少量的溶解在過量的稀中

正確，化學(xué)式可改寫為，與，物質(zhì)的量之比為1:2

D

將溶液加入到足量的溶液中

錯誤，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_____。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________：

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為___。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_____，CO2的結(jié)構(gòu)式 _______。

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【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

B.在反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.和的混合物中所含中子數(shù)為

D.常溫下，溶液的，則溶液中與的數(shù)目均為

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【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應(yīng)：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，實驗室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸點依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置（加熱和加持儀器省略）

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導(dǎo)管a的作用是_____；反應(yīng)前通入N2的作用是_____；

(3)錐形瓶的作用是_____；該裝置的不足之處為_____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。

若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示劑后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重復(fù)三次，達(dá)到滴定終點平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是_____。

(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化量占總量的百分率）為_____%。

若制備反應(yīng)后未通入足量N2，測定結(jié)果會_____(選項：偏高、偏低或不影響)

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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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