A.用 C 表示 10 s 內(nèi)反應的平均反應速率為 0.8 molL－1s－1

B.反應前 A 的物質的量濃度是 3 molL－1

C.10 s 末，生成物 D 的物質的量為 0.8 mol

D.保持其他條件不變，適當升高溫度，正逆反應速率都加快

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留小數(shù)點后一位）

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填字母）。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

C、需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當升高溫度

(2)N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學式）；A電極的電極反應式為_______________________，一段時間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子的物質的量為 _____________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________________；

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為____________；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________________。

③若＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉化率為___________。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。

a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣

c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2

（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學預測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應分為兩步：

第一步：（快反應）

第二步：（慢反應）

如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_________試劑，相應的實驗現(xiàn)象是________。

（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經(jīng)過________操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是______。

A.該物質分子中含有氯原子，不屬于烴類

B.1 mol 該有機物能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應反應，消耗 1 mol Br2

C.該物質與苯互為同系物

D.該物質在一定條件下，能發(fā)生加聚反應

（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

A.甲與丙烷互為同系物

B.乙可與溴水發(fā)生加成反應，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應制得

已知信息：

①

②

③R1CHO+R2NH2 →R1CH=NR2

(1)B→C的反應類型為____________， H中官能團的名稱為__________________。

(2)G的結構簡式為______________，F→G的反應類型為_______________。

(3)D→E的反應方程式為___________________________________________。

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____________。

①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

(5)已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線______________________（其他試劑任選）。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。

（2）探究K2FeO4的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。

理由或方案：________________。