(1)基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達(dá)式為_________。

(2)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類型為_______。

(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因?yàn)?/span>___________。

Ⅱ．ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Ⅲ．某微粒的球棍模型如下圖所示。

(5)已知含有1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_____。

Ⅳ．銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示：

(6)晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為___________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為___________cm(列出計(jì)算式即可)。

(1)與Ca同周期的基態(tài)Fe原子的價電子排布式為___________。

(2)BeCl2易升華，液態(tài)時以雙聚分子存在的BeCl2結(jié)構(gòu)式為___________，其中Be的配位數(shù)為___________。

(3)化學(xué)式3MgO·2SiO2·2H2O中電負(fù)性最大的元素為__________。

SiO2的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2O，說明理由：____________________________________________。

(4)天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO44－四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中O與Si的原子數(shù)之比為___________，化學(xué)式為___________。

(5)經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點(diǎn)位置為Ti4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占，寫出此晶體的化學(xué)式：___________。

(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”、“鐵合金”或“鋁合金”)制品。

(2)下圖為銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

①上述轉(zhuǎn)化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成______色的氧化銅；

②“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了我國古代濕法煉銅的原理，其中的反應(yīng)有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強(qiáng)”或“弱”)；

③為驗(yàn)證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應(yīng)Ⅰ)或途徑乙(反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ),從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。

(1)“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是___________。

(2)已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：___________。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學(xué)式)；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____。

(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學(xué)式)；“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)檢驗(yàn)Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為______。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

(4)K2S2O3具有強(qiáng)氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應(yīng)式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑

D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d

B. c點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C. 曲線I中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性

D. a點(diǎn)溶液pH=12

回答下列問題：

(1)亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯(CH3ONO)易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。

(2)疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的過程中生成一可循環(huán)使用的有機(jī)物，其官能團(tuán)電子式為___________，該合成過程的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)已知氨基、氨氣因有孤對電子而呈現(xiàn)一定堿性，所以水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，將硫酸與水合肼反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為___________；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的主要是_________________________________。

A.促進(jìn)NaN3水解 B抑制NaN3水解 C.作催化劑且對NaN3水解無影響

(4)生產(chǎn)中有HN3生成，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HN3為弱酸：________________________________。

(5)化工生產(chǎn)中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理13 g NaN3，理論上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液___________mL。

(1)已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

則CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。

(2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時，得到甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量的關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(III)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(3)在0.1MPa下，將總進(jìn)料量為1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測得水蒸氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是____________________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分的含量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，曲線b、c對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為________、________。

(4)573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分壓平衡常數(shù)Kp＝_____MPa2。