①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

A. a和b不連接時，鐵片上會有產(chǎn)生

B. a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為

C. a和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向b

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A.表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2時溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化，則M點時溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)

B. a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C.表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH

D.表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22.4 L O2

B.裝置中進行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O

D.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能

【題目】合成EPR橡膠（）廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管等；PC塑料（）透光性良好，可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+nH2O

(1)A的名稱為________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________，H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外，還能回收副產(chǎn)物和______________。

(3)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生時，條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式可能是________。

(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)有機物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①含2個苯環(huán)和2個羥基，且2個羥基不能連在同一個碳上

②與FeCl3溶液不能顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1

(6)已知：。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞（），無機試劑任選，寫出合成路線________________。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

回答下列問題：

(1)開始時，將廢電路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名稱是_________________。

(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過程中反應(yīng)的實質(zhì)，采用如圖所示的裝置，設(shè)計了如下對照實驗。

①儀器A的名稱為______________________。

②實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是________（寫化學(xué)式），實驗Ⅱ比實驗Ⅰ/span>現(xiàn)象明顯的原因是__________。

④實驗Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

⑤實驗Ⅳ中空格處實驗現(xiàn)象為__________，加入NH4Cl的作用是______________。

回答下列問題：

(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為____________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）。

(2)向濾渣1加入H2O2的目的是_________（用離子方程式表示）。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常釆用加熱措施，但溫度高于60℃時溶解速率減慢，其主要原因是____________。

(3)為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學(xué)式為_______________。

(4)制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為____________。

(5)鋅鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示。

①放電時電池的總離子反應(yīng)方程式為____________________。

②充電時，當(dāng)a極增重6.5g時，有_________mol離子通過交換膜以平衡電荷。

【題目】近期我國學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價層電子排布式為______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多種配合物。

①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。

③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應(yīng)如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1個二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個配位鍵。

②上述反應(yīng)的適宜為_________________（填字母序號）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)