(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

A.具支試管底部發(fā)熱

B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降

D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-

A. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C. 2A＋B=2C　ΔH＜0

D. 2C=2A＋B　ΔH＜0

A. B.

C. D.

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量

B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量CO2

B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液

C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液

D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量NH3

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).

A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

實(shí)驗(yàn)探究：

（1）配制溶液：甲同學(xué)配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學(xué)取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

（2）乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，直到NaOH溶液過(guò)量。則在滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是_______。

（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

（4）丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測(cè)定的結(jié)果如下表：

據(jù)此通過(guò)計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說(shuō)明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）寫(xiě)出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式________、_______。