(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是______。

(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

A.具支試管底部發(fā)熱

B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

C.反應結(jié)束后，最終導管內(nèi)液面下降

D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-

A. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C. 2A＋B=2C　ΔH＜0

D. 2C=2A＋B　ΔH＜0

A. B.

C. D.

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量

B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

A.實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2

B.實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液

C.實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液

D.實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH3

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.

A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

實驗探究：

（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應。

（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結(jié)果如下表：

據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。