A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為______________。

(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________。

Ⅱ.利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：

3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1

(3)它可以分為兩步，反應分別如下：

①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝________。

(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，則燃燒過程中放出的熱量為________。

(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_____________________。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%，反應達到平衡時的熱量變化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ熱量。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則 ΔH2＝____。

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 電子從a電極經外電路流向b電極

C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉化率可達100%

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。

(2)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為________________________。

(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如表：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H_____(結果保留一位小數)。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）

A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液

B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度

C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失

D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度

（實驗過程）

步驟II中，傳感器記錄數據如圖所示：

（解釋及結論）

（1）NO2與水反應的離子方程式為___。

（2）步驟I中，通入N2的目的是___。

（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現象補充完整：___。

（4）該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據包括___（填序號）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色

B.三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數據

D.NO3-傳感器記錄所得數據

（5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數據結果___。

下列說法正確的是(　　)

A. 正戊烷的燃燒熱大約是－3 540 kJ·mol－1

B. 熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1

D. 相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol

（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。