(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。

(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

(5)氯、銅兩種元素的電負性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋁2.7 g，則放出氣體________g。

(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由,若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。

(3)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負極反應方程式為_________________________。

A. Q、W、Y對應的氫化物的沸點逐漸降低

B. 陰離子的還原性：W2->Q-

C. 離子半徑：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金屬性：Y>W

(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________

(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。

(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=__________________。

②圖中A點時，SO2的轉化率為________________

③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

(1)Q元素在周期表中的位置___。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是___(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z___Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有___ (填序號)

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

(4)若使A按下列途徑完全轉化為F，F的化學式為___。

A.AB.BC.CD.D

【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：________________。

(2)取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是__________________________。

(3)試劑b是____________，濾渣c是______________(均寫化學式)。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、　__________________。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：________________。

(6)某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：______________。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。

(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。

(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。

(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。

(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。