（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_____。

（2）從沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物質(zhì)的化學式），然后_____、_____、____ （依次填寫實驗操作名稱）。

（3） 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____（填寫物質(zhì)化學式）。

（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式計算）。

請回答下列問題：

（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號為_____，元素I與G同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。

（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________（用化學式表示）

（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為_________，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒, Y與O2發(fā)生置換反應的化學方程式為_________。

（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當有28mol電子轉移時，恢復至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式__________。

（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質(zhì)，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為_____，___（填化學式）。

②溶液c中的離子方程式為_________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因_________。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是____。

（2）如圖一是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）____。

（3）該小組同學設計了如圖二所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___。

②堿石灰的作用是________。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______。

Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO為_____ mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為_______L。（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

（1）該反應的化學方程式為___。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中___(填“增大”或“減小”)。

（3）已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理如下：

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

（4）已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：

表中x=___。

（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，CO的體積分數(shù)為5%。則該溫度下，達到平衡時H2的物質(zhì)的量為___；反應i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是______。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉化如圖1所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是______。

②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為______。

（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成______。

【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：

（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均反應速率v(O2)＝______。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內(nèi)壓強保持不變

c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。

a 適當升高溫度 b 適當降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

（5）800℃時，上述反應的平衡常數(shù)K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果。甲同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

(1)寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式_____________。

(2)裝置A中試劑的作用是______，反應的離子方程式________。

(3)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________。

(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象__________。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

(5)KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是________。

(6)該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___g/L

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________ 。

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾，得到三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌，得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：

①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列問題：

（1）裝置中無水氯化鈣的作用是___。實驗中不能用干燥的空氣代替干燥的N2，原因是___。

（2）如將裝置B改為裝置C，可能會導致的后果是___。

（3）裝置中使用球形冷凝管的目的是___。

（4）步驟4中用苯溶解粗品，除去產(chǎn)品中的___雜質(zhì)。

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-。

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是___。

②測定前，選稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。