（1）配制 FeCl3 溶液時，先將 FeCl3 溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說 明濃鹽酸的作用：______。

（2）甲同學認為，上述實驗在開始混合時觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應，實驗 I中紅褐色比 II 中略淺的原因是______。

（3）乙同學認為實驗 II 可能發(fā)生了氧化還原反應，為了探究反應的產物做了實驗 III和生成物檢驗。

① 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液，加入______，產生白色沉淀，證明產生了 SO42-。

② 該同學又設計實驗探究另一電極的產物，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產生____________________，證明產生了Fe2+。

（4）實驗 III 發(fā)生反應的方程式是______。

（5）實驗小組查閱資料：溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋實驗 I、II 現(xiàn)象背后的原因可能是：______。

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：

(其中：—X、—Y均為官能團)

請回答下列問題：

（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；

（3）A的結構簡式為____；

（4）反應⑤的化學方程式為____；

（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結構示意圖______。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化學式回答，下同），酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結構式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________。

A. 為加快化學反應速率，應在強光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應后液面上升，液體充滿試管

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。

（1）步驟1開始前需要對硫化銅精礦進行粉碎，目的是______；

（2）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，化學方程式是__________________________________；

（3）步驟2是溶解過程，溶解時反應的離子方程式______；

（4）步驟3為主反應，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關系如圖所示。

①反應的氧化產物是______；

②比較c(Cu+)相對大�。�A點______C點（填“>”、“<”或“=”）；

③提高C點狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______；

（5）步驟4進行的實驗操作是______；

（6）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是______。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉化率隨溫度 變化的關系：

①據(jù)圖像可知反應平衡常數(shù) K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；

②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計 了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。

電路中轉移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。

A. 圖甲所示，表示強堿滴定強酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

A. CO2的電子式：B. 中子數(shù)為45的溴原子：Br

C. HClO的結構式：H—Cl—OD. 硫離子結構示意圖：

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________；

② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應方程式_________。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑回收利用，反應原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個過程中FeO的作用是__________________。

③寫出CO2轉化為炭黑的總反應化學方程式__________________。

（2）我國科學家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數(shù)如下表。

①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是____________。

（3）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________________________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。