【題目】有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是(　　)

①與H2發(fā)生加成反應(yīng)�、谂c乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、郯l(fā)生水解反應(yīng)　④發(fā)生消去反應(yīng)

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2F——2e—= F2 ↑

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，生成Mg- Gd合金的質(zhì)量為3.62 g

D.電解結(jié)束后，鋁、碳電極質(zhì)量不變

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān)

C.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

A. 藍(lán)色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大