A.工業(yè)制硫酸的反應中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NA

D.Zn與濃硫酸充分反應后，收集到氣體0.5 mol，電子轉移的數(shù)目為NA

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應中，所有的反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎

(1)C的化學名稱為___________

(2)E中的官能團名稱是__________。

(3)反應④所需的試劑和條件分別是___________、_____________。

(4)G的分子式為____________

(5)⑨的反應類型是_____________。

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________(不考慮立體異構，只需寫出3個)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1

(7)設計由和HO(CH2)5OH制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

(1)在下列電子構型中，屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個電子所需能量從小到大的順序為_________

(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構型為______， 中心原子的雜化類型是_____。

(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶體結構與NaCl類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____，MgO的熔點高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶體結構屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=_____nm，晶體中Si—Si 鍵的鍵長為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉化過程補充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應溫度對該反應的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應溫度的升高，甲醇平衡轉化率逐漸增加，這是因為__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應( II )和( IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質量分數(shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。

(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________

已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問題：

(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。

(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。

(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。

(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。

(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。

(7)已知： 根據(jù)題中信息，設計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。