（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：

ⅰ.充電過(guò)程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價(jià)Co被氧化，此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放電過(guò)程原理示意圖如圖所示：

① 放電時(shí)，電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>______。（用a、b、K2、K3）

② 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：

① 用H2SO4酸浸時(shí)，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是：

ⅰ.會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

ⅱ.Cl－對(duì)建筑材料的腐蝕及帶來(lái)的水體問(wèn)題等。

③ 其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請(qǐng)解釋隨著溫度升高，鈷的浸出率先升高后降低的原因：______。

④ 已知草酸為二元弱酸，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CoC2O4沉淀的同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因：______。

⑤ 高溫下，在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。

A.0.1mol·L-1 PT溶液中：c(K+)> c(HC2O4- )> c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)

C.0.1mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )

D.0.1mol·L-1 PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫(xiě)出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_____，D_______，E_______，H________。

(4)寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（1）求該有機(jī)物的分子式___________。

（2）推斷該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（1）大約30min后，可以觀察到量筒內(nèi)壁出現(xiàn)___________狀液體，量筒內(nèi)液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)。

（2）使1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量是___________，寫(xiě)出其中常作為有機(jī)溶劑和滅火劑的物質(zhì)的電子式為___________。

（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

【題目】據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是

A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1

C. 中子數(shù)分別為176和177 D. 它們互為同位素

A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H4

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量