已知：①正極片中主要含LiCoO2(難溶于水)以及少量乙炔炭黑及鋁箔等；負(fù)極為石墨，充電時Li+嵌入石墨電極。

②P2O4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g.cm-3。

③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。

(1)“放電處理”時，有關(guān)說法正確的是__________(填標(biāo)號)。

A．有利于鋰的回收，提高鋰的回收率

B．處理的主要目的是回收殘余的電能

C．處理過程中產(chǎn)生的氣體只有O2

D．可防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故等安全問題

(2)“還原浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________(S2O32-被氧化為SO42-)。

(3)“除鐵、鋁”時，應(yīng)調(diào)整溶液的pH范圍為___________(下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

(4)“萃取”與“反萃取”時，靜置后(如圖所示)，獲得有機(jī)相的操作方法是__________；“反萃取”試劑X適宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。

(5)設(shè)計以流程中產(chǎn)品Li2CO3為原料，制取LiBr·H2O的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[實驗中必須使用的試劑：飽和溴水、尿素及活性炭]。

(1)其他條件不變時，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示：

①<3，反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出NH3，說明逸出的氣體主要是____________(填化學(xué)式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因為_________________

(2)鎂鐵水滑石表示為：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1)，可通過下列實驗和文獻(xiàn)數(shù)據(jù)確定其化學(xué)式，步驟如下：

I．取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

II．文獻(xiàn)查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖：303~473K，失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%；473~773K時，CO32-和OH-分解為CO2和H2O；773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。

Ⅲ．稱取0.4000g熱分解殘渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的KI溶液，在暗處放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到溶液藍(lán)色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算確定鎂鐵水滑石的化學(xué)式______________(寫出計算過程)。

已知：RCOOH，其中—R為烴基。

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________和__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。

(3)F的分子式為C11H8O2Br2，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______________(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

(1)“浸取”時，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。

①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因為__________。

③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系，如題圖-1所示，當(dāng)c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________

圖-1

圖-2

(2)“制備”時，溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響，如題圖-2所示（考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]）。在pH范圍為1~1.5時，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是___________；寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式：__________________________。

【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A.①②B.①②③C.①③④D.②④

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2O

C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO = BaSO4↓

【題目】在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 時發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率為0.6mol·L-1·min -1

B.起始時，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，達(dá)平衡時，PCl3 中不含37C1

C.圖中14.0min時，改變的外界條件可能是縮小容器的體積

D.若在14.0min時，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，維持其他條件不變，重新達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)

回答下列問題：

（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。

（2）①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為___________。

②B到A的反應(yīng)類型為___________，A到E的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：___________

反應(yīng)⑥：___________

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過外加電源保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連

D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同