A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式：_________。

（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。

（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質(zhì)中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質(zhì)不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液�、�KSCN溶液�、勐人�和KSCN的混合溶液�、�pH試紙�、�KMnO4溶液

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

實驗1 ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g

實驗2 ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________

（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________

（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。

a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移

b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質(zhì)

e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________

（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g

回答下列問題：

（1）B的名稱是__________。反應⑦的類型屬于__________。

（2）E中官能團名稱是__________。若C與乙二醇()發(fā)生縮聚反應生成高聚物H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）與反應⑧相似，（甲基環(huán)丙基酮）被CF3COOOH（三氟過氧乙酸）氧化生成的主要產(chǎn)物是__________。

（5）R是G的同分異構(gòu)體。R能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9：6∶1，R可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（6）根據(jù)上述流程中合成食用香味劑（J）的原理，設計由制備的合成路線。（無機試劑任選）__________。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。

(4)根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。