請回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______

（2）寫出C的官能團(tuán)的名：______

（3）寫出M與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

（4）下列說法不正確的是______

A．烴A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，再通過加聚反應(yīng)可得到聚氯乙烯

B．有機物C的溶液可以除去水垢

C．有機物B能與銀氨溶液在酒精燈加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡

D．有機物C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成M

A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g/mol

B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

C.一個CH3COOH的質(zhì)量約為60/（6.02×1023）g

D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOH的物質(zhì)的量是1 mol

（1）在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期�；鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為__________，據(jù)此推測，錫的常見正價是__________。

（2）磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為__________；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

（3）CO32－中C原子的雜化軌道類型為__________；乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。

（4）NH3的沸點__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點，原因是____________________。

（5）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm－3，P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數(shù)式表示)。

A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時，隨著pH值的增大，增大

D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1，則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請回答下列問題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. 該反應(yīng)在，120180s區(qū)間內(nèi)O2NC6H4COOC2H5平均反應(yīng)速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢

C. 530s時，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D. 由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快

A.初始濾液顯酸性

B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

A. 反應(yīng)a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點時SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1

C. a、b、c 三點平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點反應(yīng)速率大小為： vb>vc>va

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤