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【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A.把鈉加入水中,有氣體生成:2Na + H2O = Na2O+H2↑
B.用稀硫酸做導電實驗,燈泡發(fā)光: H2O H++OH-
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓
D.用電子式表示NaCl的形成過程:
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以下是丙烯合成F的路線(反應條件及無機產物忽略)。、
已知:①+2CH2=CH2或
②一定條件下,脂與醇會發(fā)生交換反應:RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH
③
(1)反應①的反應類型是________反應;由反應①生成的A有______種可能的結構,這些不同結構的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應①還會生成A的一種同分異構體M。M中有3種化學環(huán)境不同的氫,則M的結構簡式為_________。
(2)寫出D的結構簡式______,E中官能團的名稱_____。
(3)寫出反應⑥的化學方程式____________。
(4)寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________(其他原料任選,可選用提目中提供的信息)。
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【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯,有關物質的相關數(shù)據(jù)如下:
化合物 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I.乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的A中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸,再加3~4滴濃硫酸,然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)。溫度計及回流冷凝管,熱冷凝回流反應。
(1)實驗過程中可能產生多種有機副產物。寫出其中兩種的結構簡式:_________。
(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率,采取的措施是:_________。
II.乙酸正丁酯粗產品的制備
(3)將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制:①水洗,②蒸餾,③用無水MgSO4干燥,④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是_________。
a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③
(4)將酯層采用下圖所示裝置蒸餾,圖中儀器B的名稱___________。冷卻水從______口進入(填字母),蒸餾收集乙酸正丁酯產品時,應將溫度控制在_________左右。
III.計算產率
(5)測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL,假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失,且忽略副反應,計算乙酸正丁酯的產率______。
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【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運動常用的能源提供劑,氫化鈣要封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置。
回答下列問題:
(1)利用圖1實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品,打開分液漏斗活塞_____(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(2)為了確認進人裝置C的氫氣已經干燥,應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是___,裝置D的作用是________。
(3)某同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的含量。他稱取m g所制得的氫化鈣樣品,實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。(上述氣體體積均換算為標準狀況下)
①裝置中導管a的作用是_______。
②如何判斷樣品與水完全反應:______。
③產生的氫氣體積為________mL。若未冷卻至室溫即讀數(shù),則氫化鈣含量_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(4)請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法:__________。
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【題目】常溫下,等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液,下列說法正確的是
A.分別與適量且等量的鋅粒反應,平均反應速率前者大
B.兩溶液導電能力相同
C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性,消耗的氫氧化鈉的體積相同
D.稀釋10倍后,鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小
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【題目】下列說法不正確的是
A.煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程。在高溫下,煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體
B.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,先產生白色沉淀,加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸,加熱水解后,往水解液中滴加滴新制氫氧化銅,加熱,無紅色沉淀出現(xiàn),原因可能是硫酸未完全被中和
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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極,發(fā)生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應:O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應:4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應,反應的化學方程式為_____。
(2)將氣體A通入溶液E中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強.寫出該反應的離子方程式_____。
(3)化合物M的化學式為_____。
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【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個反應,請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。
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