A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發(fā)光： H2O H+＋OH-

C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

D.用電子式表示NaCl的形成過程：

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

已知：①+2CH2=CH2或

②一定條件下，脂與醇會發(fā)生交換反應：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

③

（1）反應①的反應類型是________反應；由反應①生成的A有______種可能的結構，這些不同結構的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應①還會生成A的一種同分異構體M。M中有3種化學環(huán)境不同的氫，則M的結構簡式為_________。

（2）寫出D的結構簡式______，E中官能團的名稱_____。

（3）寫出反應⑥的化學方程式____________。

（4）寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。

I．乙酸正丁酯粗產品的制備

在干燥的A中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸，再加3~4滴濃硫酸，然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）。溫度計及回流冷凝管，熱冷凝回流反應。

（1）實驗過程中可能產生多種有機副產物。寫出其中兩種的結構簡式：_________。

（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：_________。

II．乙酸正丁酯粗產品的制備

（3）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗，②蒸餾，③用無水MgSO4干燥，④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是_________。

a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③

（4）將酯層采用下圖所示裝置蒸餾，圖中儀器B的名稱___________。冷卻水從______口進入（填字母），蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在_________左右。

III．計算產率

（5）測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率______。

回答下列問題：

（1）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞_____（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（2）為了確認進人裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是___，裝置D的作用是________。

（3）某同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的含量。他稱取m g所制得的氫化鈣樣品，實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。（上述氣體體積均換算為標準狀況下）

①裝置中導管a的作用是_______。

②如何判斷樣品與水完全反應：______。

③產生的氫氣體積為________mL。若未冷卻至室溫即讀數(shù)，則氫化鈣含量_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

（4）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：__________。

【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是　　

A.分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率前者大

B.兩溶液導電能力相同

C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D.稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小

【題目】下列說法不正確的是　　

A.煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體

B.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解

C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產生白色沉淀，加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加滴新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

請回答：

（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。

（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____。

（3）化合物M的化學式為_____。

（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。