A. 過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

A.標準狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：

酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。

加入的作用為______。

下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。

A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B 將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣

C 分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)

D 本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出

下列分析不正確的是

A.閉合S1時，a附近的紅色逐漸向下擴散

B.閉合S1時， a附近液面比b附近的低

C.斷開S1、閉合S2時，b附近黃綠色變淺

D.斷開S1、閉合S2時，a上發(fā)生反應：H2 2e- = 2H+

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__。

（4）實驗室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。

A B C D

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_____。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是__________。

(4)分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

【題目】有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。

已知：（1）．

（2）

（3）

（4）C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。

反應的反應類型______。

寫出反應化學方程式______。

某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。

理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

寫出各字母所代表的儀器的名稱：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有________(填字母)。

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

下列說法不正確的是

A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應為：

副反應為裂解反應：

已知：

試計算異丁烷脫氫反應的______

不同壓強條件下異丁烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。

A.主反應和副反應均在低溫條件下自發(fā)

B.開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分數(shù)總壓強。圖1中，A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。

請在圖2中畫出溫度為，其他條件不變時，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：______和。