（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號(hào)為_________，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為_______；

（4）寫(xiě)出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

下列敘述不正確的是

A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑

C.“氧化”過(guò)程中，為使I完全被氧化，需長(zhǎng)時(shí)間通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時(shí)，Zn2+向正極遷移

C.充放電過(guò)程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

A.36g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目為1NA

C.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.14gFe發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

已知：①濾液2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當(dāng)x=1，m=0時(shí)，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室煅燒樣品的實(shí)驗(yàn)儀器為__。

（2）濾渣2的主要成分是__。

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)濾液2的pH來(lái)獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。

（4）向溶液A中先加入___(填化學(xué)式)酸化，然后___、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質(zhì)是__從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是__。

（5）熱重分析法是程序控制溫度下測(cè)最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。MgCl2·6H2O的熱重曲線(xiàn)如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時(shí)，不產(chǎn)生無(wú)水氯化鎂。

①試確定200℃時(shí)固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式：___。

②溫度升至554℃時(shí)分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（1）寫(xiě)出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：A___，F___；

（2）在反應(yīng)①～⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___（填寫(xiě)序號(hào)）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質(zhì)量15g·mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

A.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH＝E2－E1

C.反應(yīng) 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱(chēng)量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

（1）第一個(gè)洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________________。

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問(wèn)題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是___（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。

（2）裝置C中放入的兩種反應(yīng)物是____。

（3）裝置A的作用是___，裝置B的作用是___。

（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意___（填字母編號(hào)，2項(xiàng)）。

a.視線(xiàn)與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平