（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。

（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：

（_____）兩種物質都不是電解質

（_____）兩種物質都是鈉的化合物

（_____）兩種物質都是氧化物

（_____）兩種物質都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色．

①物質M的化學式為___。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是__。

（3）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨?/span>

A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaCl

B.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C.2H2O2＝2H2O＋O2↑

D. H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑

①配平D方程式，系數填在方框內__；該反應的還原劑是__；

②H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是__，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉移的方向和數目：__。

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

A.晶體中含不揮發(fā)雜質B.加熱時藍色未完全變白

C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出

下列說法不正確的是

A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序實驗，看不到白色沉淀

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

A.鐵被氧化的電極反應式為Fe–3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

(1)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為_________；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_______。

(2)用等體積的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。

已知：+R’-NH2→+RCOOH

（1）A 結構簡式是________________，E的名稱___________。

（2）試劑a是_____________,其化學方程式___________________。

（3）B→C的反應類型________；C中含有的官能團名稱為___________。

（4）寫出 D＋G→H 的化學反應方程式_____________。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6:4:2:1:1的F的同分異構體的結構簡式_______________。（不考慮立體異構）

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。

（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；

②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。

b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。

c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。