(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應(yīng)：________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應(yīng)：____________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（填離子符號(hào)）。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______ （填化學(xué)式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（6）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是__________（用離子方程式說明）。

（7）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式____。

方案一方案二

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。（填代號(hào)）

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：

Ⅰ.方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽(yáng)極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

電解的化學(xué)方程式：

對(duì)該電解過程，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

A.離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

【題目】Ⅰ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計(jì)算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）