【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示（導電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說法正確的是

A.納米鐵發(fā)生還原反應

B.正極電極反應式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.導電殼上電極反應式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.當電路中有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移時，就會有11．2 L乙烷生成

（1）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

組成M的元素中，電負性最大的是__________(填名稱)。

（2）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為________。

（3）①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol－1、第二電離能為1 817 kJ·mol－1、第三電離能為2 745 kJ·mol－1、第四電離能為11 575 kJ·mol－1。請解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。

②第二電離能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。

（4）在硅酸鹽中，SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。

圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根（其中硅原子數(shù)為n）：其中Si原子的雜化形式為_________，Si與O的原子數(shù)之比為__________，化學式為____________。

A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。

B.12 g石墨中六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA。

C.1個干冰晶胞的質(zhì)量為×44 g。

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。

A.一個CsCl晶胞中含有8個Cl-。

B.離子晶體類的物質(zhì)均是電解質(zhì),故離子晶體均能導電。

C.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)。

D.某物質(zhì)是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構(gòu)成的,它們在二維平面中的排列情況為,則該物質(zhì)化學式為XY2。

A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

請回答下列問題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式______，該反應的類型為______。

（3）D 的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

A.裝置①用于驗證反應是否有CO2生成

B.裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱

（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達式K a =_______。

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會________（“抑制”或“促進”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

【題目】某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是

A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2

C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含