（1）在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。

（2）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

II．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是________,解題依據(jù)是_________________

（1）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne 所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

【題目】單過硫酸氫鉀復(fù)合鹽(PMPS)的化學(xué)組成為，可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題：

（1）甲組同學(xué)制備PMPS溶液的步驟如下：

步驟1.將30%溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到和的混合溶液；

步驟2.加入作穩(wěn)定劑，分批加入，至溶液pH為2~3時(shí)得到無色的PMPS溶液。

①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)(可逆反應(yīng)）的化學(xué)方程式為____________。

②實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

（2）乙組同學(xué)取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙�，說明氧化性：____________(填“>”或“<”）。

（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學(xué)在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）文獻(xiàn)報(bào)道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價(jià)為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。

①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。

A.Y的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g

D.用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高

【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為 mols-1

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是____________。

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+