A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子

B.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

C.標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是_____、 ____，這些現象分別說明SO2具有的性質是____和____。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

（1）寫出下列儀器的名稱：c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是___________________。

②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。

（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_______；若定容時俯視刻度線______。

A.該反應中Cl－ 為氧化產物

B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C.反應后溶液的堿性增強

D.該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:3

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________，題干中反應改寫成離子方程式是____。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產物是______。

Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________。

（2）反應的化學方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____mol。

A.氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液產生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用銅做電極電解NaCl溶液制備氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填編號)

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性　④氧化性和酸性

(2)產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為__________mol。

(3)氧化劑是__________，氧化產物是__________。

(4),該反應的還原產物是__________；_________元素被氧化；若反應有電子發(fā)生轉移，則被還原的氧化劑是_________mol。

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標軸上p點的值為90

C. b點時溶質為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-