（2011?黃浦區(qū)二模）Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
①化合物  ②能與硝酸反應(yīng)  ③鈉鹽  ④電解質(zhì)  ⑤離子化合物  ⑥氧化物．

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?東城區(qū)二模）某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是．
（2）步驟①、③的過(guò)濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH    b．H2O2c．Na2CO3d．CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是，反應(yīng)的離子方程式是．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是，試劑Y是（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，其原因是．

（2010?東城區(qū)二模）一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色溶液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是；a mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是．

（2010?東城區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=；
丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是．
（5）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是．