在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�

某溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在密閉容器中達到平衡，
（1）如果保持體積不變，加入少許N₂O₄，則平衡向方向移動．NO₂的百分含量將（增大或減小）．
（2）如果保持體積不變，加入少許NO₂，則平衡向方向移動．NO₂的百分含量將（增大或減�。�．

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動的方向．
t₁時，，平衡向移動．
t₂時，，平衡向移動．
t₃時，，平衡向移動．
t₄時，，平衡移動．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

在一定條件下，反應2A?B+C達到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是熱反應．
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是態(tài)．
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質(zhì)的量之比（填“增大”“減小”或“不變”，下同），增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

對于mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：CO+H₂O?CO₂+H₂，達平衡后測得CO₂為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

恒溫下，反應aX_（g）?bY_（g）+cZ_（g）達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是（　�。�

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V_正＞V_逆的點是（　　）

可逆反應2A+B?2C（g）△H＜0，隨溫度變化氣體平均相對分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�