Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：

(2)測定裝置中，導管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，則反應所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為： __________________。

回答下列問題：

（1）氣體X的化學式為____。

（2）加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。

（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應。已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。

（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是____（填編號）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種�，F(xiàn)設計如下實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式（已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解）。

①儀器C的名稱是_____，儀器F的作用是____。

②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序號）。

③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：___。

已知部分信息如下：

①+H2O

②

③

請回答下列問題：

(1)M分子最多有_______________個原子共平面。

(2)C中含有的官能團名稱是__________；能測定C中含官能團種類的儀器名稱是____________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

(4)F和G反應生成N的化學方程式為_________________________________________。

(5)T是F的同分異構(gòu)體，T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________________________種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體；

②含碳碳三鍵；

③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(6)以丙烯為原料合成，設計合成路線：_______________（溶劑和無機試劑任選）。

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___；

（2）①中實驗現(xiàn)象為___，證明SO2是___氣體；

（3）②中品紅溶液___，證明SO2有___；

（4）③中現(xiàn)象是___，寫出SO2與H2O2的化學方程式___；

（5）④中現(xiàn)象是___，證明SO2有___性；

（6）⑤的作用是___，反應的化學方程式為___。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

（ ）

A.混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.2mol

B.NaOH的濃度為0.5 mol/L

C.在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D.圖中線段oa:ab＝5:1

【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應屬于氧化反應

B. 與Y互為同分異構(gòu)體

C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

D. X、Y分子的所有原子可能共平面

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體