A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應(yīng)：

CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+

①請將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號）。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝__。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號字母)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是___。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)

D.實驗②的混合溶液，可能溶液呈酸性

A.反應(yīng)總過程是放熱的

B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑，提高了反應(yīng)速率

C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.陽離子交換膜允許Na+通過，而阻擋了Cl2進(jìn)入B室

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.飽和食鹽水從B室底部加入

已知反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

（1）步驟①加Fe的目的是___________________________________（用離子方程式表達(dá)）；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理；在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀，請用相關(guān)化學(xué)原理解釋___________________________________________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為

―→

反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________________。