A.常溫下，NH4Cl的水解平衡常數數量級為1010

B.體系中，水的電離程度大小關系為

C.點時，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl)+c(OH)

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量

A.圖象中x約等于2.2×107

B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動

C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動

D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大

根據設計要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

（2）設 ＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是______________。

（4）E裝置的作用是________（填編號）。

A 收集氣體 B 吸收氯氣

C 防止倒吸 D 吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_______________________________________。

（6）E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填編號）。

a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4

請回答：

(1)以上反應的化學方程式:__________________。

(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是：_____________。

(3)利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率v(KMnO4)＝_____。

(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①小組同學提出的假設是____________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案_______。

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_________________。

②若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(1)有下列各組物質，將符合下方描述的組合對應的字母填在橫線上

A.O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷D.CH3CH2CH2CH3和 E. 和

a.____________組兩物質互為同位素。

b.____________組兩物質互為同素異形體。

c.____________組兩物質屬于同系物。

d. ____________組兩物質互為同分異構體。

(2)(1)①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=2983.2kJ/mol

②P(s，紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，△H=738.5kJ/mol

根據上述信息，寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式________.

(3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol，寫出C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式：_______。

(4)某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅。某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2:1)。請通過計算回答下列問題：

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比___________。

②反應后得到的溶液中H+的濃度為1.0mol/L，求原硝酸的物質的量濃度。(假設反應前后溶液的體積不變)_____________

下列說法錯誤的是（ ）

A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

B.從吹出塔進入吸收塔的物質為混合物

C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

D.經過吸收塔后，溴元素得到富集

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.該反應中，光能和熱能轉化為化學能