【題目】α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小B. α1、α2均增大C. α1減小，α2增大D. α1增大，α2減小

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時，正、逆反應速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

C. 0~8 min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含的質(zhì)子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

C.密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）___________________；

（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。

a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質(zhì)。

寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；

（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。

（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：

①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是___________；

②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。

（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。

（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢�量時，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。

（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

（1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。

（2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是_________（填序號，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質(zhì)

（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧