A.H2O的電子式：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.NaOH的電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是 。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________。

（5）能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。_________________________

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________（填元素符號）。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化，屬__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________個(gè)π鍵。

（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為___________。

（1）從“濾液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

（2）“溶解Ⅱ”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

（3）氯化銅溶液中各含銅物種的分布分?jǐn)?shù)與c（Cl﹣）的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c（Cl﹣）＝9molL﹣1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_____

②在c（Cl﹣）＝1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的離子方程式為_____（任寫一個(gè)）。

（4）為測定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度，稱取0.90g樣品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①樣品配成溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_____、_____

②請依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）______________

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A. A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B. A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C淺

C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C

D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

E. A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用 A、B 表示)

②B電極的電極反應(yīng)式為____________。

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí)，則鐵極增重16 g

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)