⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。

①計算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。

⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時，俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內(nèi)容_______________。

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。

環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。

回答下列問題：

⑴NaClO3中氯的化合價_____________。

⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。

①分解反應 ②化合反應 ③復分解反應 ④置換反應

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。

①N2 ②H2 ③CO2 ④空氣

⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1 ，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。

(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

A. 當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________。

⑵屬于堿性氧化物的是_________________。

⑶寫出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫出③與⑥反應的化學方程式________________________________。

【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③