（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。

（2）E中的現象是___；F中的化學方程式為___，現象是___；脫脂棉的作用___。

（3）制取氯氣的反應原理用化學方程式表示___。

（4）H中試劑是___，作用是___。

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：

i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是______。

② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。

③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

下列有關化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.X轉化為Y的反應為取代反應B.Y的化學式為C23H32O7N

C.1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應D.X中所有碳原子可能在同一平面

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應N2＋3H22NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現將化學能全部轉化為電能

D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應的離子方程式___。

（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。

（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發(fā)生反應的化學方程式___；

（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發(fā)生反應的離子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發(fā)生反應的離子方程式____；

（4）氣體CO2(HCl)除雜發(fā)生反應的離子方程式___。

A.a極連接外接電源的負極

B.電解過程中Na＋從右池移向左池

C.b極的電極反應式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外電路上每轉移1 mol電子，理論可催化還原標況下CO2氣體11.2 L

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請寫出該反應的化學方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移電子的數目為___。