A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

（1）丁物質(zhì)的名稱(chēng)：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。

（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類(lèi)別不同)。

（4）通過(guò)分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

A.斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI；

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè) H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時(shí)；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

(2)對(duì)于合成氨上述能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動(dòng)？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動(dòng)；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動(dòng)；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動(dòng)，其理由是____________。

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時(shí)，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。

A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

已知：相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過(guò)量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫(xiě)出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學(xué)式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)

(5)寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_____________________;“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_____________________

苯甲酸在水中的溶解度如表：

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下:

一、制備苯甲酸

在b中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4~5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

二、分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。

三、測(cè)定純度

稱(chēng)取m g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KOH溶液滴定。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱(chēng)是__________________，裝置a的作用為_____________________________。

(2)分離提純過(guò)程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽、無(wú)色氣體和黑色固體生成。加入草酸的作用是_________________________，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理______________________________。

(3)產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__________________________________________。

(4)選用下列__________操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。(選填字母)

A．溶于水后過(guò)濾 B．溶于乙醇后蒸餾 C．用甲苯萃取后分液 D．升華

(5)測(cè)定純度步驟中，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________。若m=1.200g，滴定時(shí)用去0.1200mol· L－1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液18.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留四位有效數(shù)字)。