下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是，其物質(zhì)的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為．

某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結(jié)晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質(zhì)量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質(zhì)的量為mol；
（2）M的相對(duì)原子質(zhì)量為；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為．

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為；
（2）寫出與A分子式相同的酯的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）：、；
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）

△

RBr+H₂O
②

HIO4△

RCHO+R?CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E、E→F；
（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A、C、F；
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．

某化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為：，請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）X的同分異構(gòu)體很多，是其中之一，它屬于（填字母）
A、芳香烴    B、酯類    C、醇類    D、醛類    E、酚類    F、羧酸類
（2）X的苯環(huán)上的一元取代物有種；
（3）寫出X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于芳香醛類，且分子結(jié)構(gòu)中不含-CH₃：
；
（4）X不可能具有的性質(zhì)
A、難溶于水    B、能與NaOH溶液反應(yīng)     C、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   D、常溫常壓下是氣體．

某工廠用NH₃、CO₂和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）制備化肥 （NH₄）2SO₄，其工藝流程如下：

完成下列問題：
（1）寫出該流程中制備（NH₄）₂SO₄ 的化學(xué)方程式；
操作I和操作II中通入的a 和b和量的關(guān)系分別為；
A、足量的CO₂，適量的NH₃    B、足量的NH₃，適量的CO₂
C、適量的CO₂，足量的NH₃    D、少量的NH₃，足量的CO₂
（2）操作III的名稱為；
在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作，所需的玻璃儀器為（從A～H中選擇）；
A、試管       B、燒瓶      C、燒杯     D、分液漏斗
E、普通漏斗   F、蒸餾燒瓶   G、玻璃棒   H、酒精燈
（3）操作IV中，必須的操作步驟是；
A、蒸干   B、蒸發(fā)   C、蒸餾  D、冷卻結(jié)晶  E、過濾  F、分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是，其檢驗(yàn)方法是；
（4）物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約能源，上述流程中或以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫分子式）

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響（填“有”或“無”．其原因是，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)�．該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測(cè)定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是


②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過g；
③操作III必須要在中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣．