已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3強。

回答下列問題：

(1)已知：Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次堿析”時，需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。

(2)“氨解”的目的為_______________________。

(3)“凈化”“過濾”后得到含有兩種元素的不溶性化合物，該化合物的化學式為________，寫出“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(4)從NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過“系列操作”為__________，__________，過濾，洗滌，干燥（填操作名稱）。

(5)1844年，科學家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來，NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3，這一原理現(xiàn)用于化學鍍鎳。寫出化學鍍鎳原理的離子方程式___________。

(6)為測定硫酸鎳晶體（NiSO4·n H2O）的組成，進行如下實驗：稱取2.63g樣品，配成250.00mL溶液，準確量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學式為_____________________________。

(1)灼燒海草時，除需要三腳架外，還需要用到的下列儀器有_____(填標號字母)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管

(2)“氧化” 是關鍵步驟。小組同學設計實驗探究 KI 溶液的氧化反應，實驗記錄如表所示：

①實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色所發(fā)生反應的離子方程式是：_________________ 。

②對比實驗 I 和 II，探究實驗 II 反應后“溶液不變藍”的原因，小組同學提出兩種假設：

假設 1：NaClO 溶液顯堿性，I2 在堿性溶液發(fā)生歧化反應 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

假設 2：NaClO 溶液有強氧化性，可氧化 I2。

(a)NaClO 溶液顯堿性的原因： __________(用離子方程式表示)。

(b)設計實驗 III，證實假設 2 成立，所用裝置如圖所示，甲溶液是___________ ，實驗現(xiàn)象是______________。

③小組同學又設計了如下實驗：

(a)分析實驗Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應速率的因素有 ____、_____ 。

(b)試解釋與實驗Ⅵ相比，實驗Ⅴ速率較慢的原因 _____________。

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

回答下列問題：

（1）試劑a是____________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______________,b中官能團的名稱是_______________。

（2）③的反應類型是____________________。

（3）心得安的分子式為_______________-。

（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成：

反應1的試劑與條件為_______________，反應2的化學方程式為_______________，反應3的反應類型是_______________。(其他合理答案也可)

（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________ ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為_______________，該產(chǎn)物的名稱是_______________。

(1)在元素周期表中，Li、O、H 三種元素的電負性由大到小的順序為___________；Al 原子核外電子空間運動狀態(tài)有 8 種，則該原子處于____(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為 182℃，沸點為 233℃。

①硝酸溶液中 NO3的空間構(gòu)型為__________ 。

②甘氨酸中 N 原子的雜化類型為 ________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_________；其熔點、沸點遠高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為－21℃，沸點為 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在實驗室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式___________________。

(4)X－射線衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg2NiH4 的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點均被 Ni 原子占據(jù)，所有 Mg 原子的 Ni 配位數(shù)都相等。則 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面體”或“正八面體”)，填隙率是____。

(5)已知 Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為 646.5 pm，液氫的密度為0.0708 gcm－3。若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，在 Mg2NiH4 的儲氫能力為____________(列出計算式即可)。

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

(1)某研究所的科研人員在新型納米催化劑 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 為碳源，與電解水產(chǎn)生的 H2 催化轉(zhuǎn)化為高附加值的烴類化合物，其過程如圖。

圖中 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO 的反應為：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJmol-1。圖中 CO 轉(zhuǎn)化為 C2H4 的熱化學方程式是__________________ 。

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，在工業(yè)中常用 CO、H2 合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0

①為了探究濃度對反應速率的影響，200℃ 時在 10 L 恒容密閉容器中進行實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應速率的通式為 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是與溫度有關的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率通式中 m =_______、n =_____(取正整數(shù))。實驗發(fā)現(xiàn)，當實驗 1 中 c(H2) = 0.25 molL－1時達到平衡，請計算該反應的平衡常數(shù) K = _____。

②若將一定比例的 CO 和 H2 在裝有催化劑的反應器中反應 12 小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

請判斷溫度為 470 K 時，圖中 P 點 _________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，490 K 之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的可能原因為：_____、 _____。

(3)近年來，有研究人員用 CO2 通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖所示。

①請寫出 Cu 電極上產(chǎn)生 CH3OH 的電極反應式：_____________。

②如果Cu 電極上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，則 Pt 電極上產(chǎn)生O2 的物質(zhì)的量為 ___________mol。

③已知 HCOOH 為一元弱酸，常溫下將 0.1 molL－1 HCOOH 溶液與 0.1 molL－1 NaOH 溶液按體積比 a : b混和(忽略溶液體積的變化)，混合后溶液恰好顯中性，則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=_____________(用含 a、b 的代數(shù)式表示)。

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是(　　)

①用B表示的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1

②3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___； 在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結(jié)晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用，但循環(huán)一定次數(shù)后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。

(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點有 ________________(答出兩條)。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖。

①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質(zhì)的量濃度為 ________(計算結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)。