圖甲 圖乙

A.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

B.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－=2Na＋

C.甲裝置中鋅為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。

（2）通過試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示 )。

（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：

A．脫水性 B．酸性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性

①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（______）

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時(shí)陽極附近的溶液的堿性減弱

A.X是電源的負(fù)極

B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1

C.總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D.陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。

②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。

（5）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗(yàn)無色溶液中是否有NH4+___。

【題目】（1）一個(gè)體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過程A中，Fe2＋做__劑，過程B中Fe3＋做___劑。

（2）請(qǐng)按要求正確書寫：

①“鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)”（離子方程式）：__；

②用CO還原Fe2O3（化學(xué)方程式）：__。

（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)的還原劑是__(填分子或離子符號(hào))。

②反應(yīng)過程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）__。

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

A.左池中陰離子數(shù)目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.改變右池溶液的c(H＋)，電流強(qiáng)度不變

D.左池電極反應(yīng)式：X4＋＋2e－=X2＋

A.放電時(shí)，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為： Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2

C.充電時(shí)， Li+從負(fù)極脫出，又嵌入正極

D.鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸 Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)

CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1