A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應(yīng)2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學(xué)式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表）

（3）40°C下進(jìn)行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應(yīng)從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應(yīng)式為___。

（7）高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（1）當(dāng)C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________，由此可得A點的坐標(biāo)為_______；

（2）當(dāng)C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為：______，由此可得B點的坐標(biāo)為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌，防腐等領(lǐng)域，某化學(xué)興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表：

請回答下列問題：

（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優(yōu)點為___。

（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。

（5）步驟⑥的操作名稱為___。

（6）步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

（7）最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品，則產(chǎn)率為___ %（保留2小數(shù)）。

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應(yīng)，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)對于反應(yīng)①，在恒溫恒容(H2O為氣態(tài))的容器中，下列選項表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

E.每消耗1molNH3的同時生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時，該反應(yīng)___(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強(qiáng)變化圖。

①t1平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為___%(保留位小數(shù))。

②在圖中畫出氨氣組分壓強(qiáng)變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留1位小數(shù)，Kp為以氣體分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù))

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

(1)請幫助該小組同學(xué)完成實驗報告中放入內(nèi)容_____________。

(2)已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5g。由實驗_______（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式是_________。

(3)由實驗⑤可以得出結(jié)論是_______，用化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因______。