A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

A. 在標準狀況時，新戊烷是氣體

B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時，C5H12都是液體

C. 烷烴隨碳原子數增加，沸點降低

D. C5H12隨支鏈增加，沸點降低

下列敘述中不正確的是

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質

B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

（1）寫出下列元素的元素符號：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_________；呈兩性氫氧化物是__，它在水中的電離方程式為_______

（4）在⑥與⑩的單質中，化學性質較活潑的是____，因為______（用化學方程式表示）

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質是____________(填化學式) 理由是_________

②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。

(2)B裝置的名稱是________，B裝置的作用_____________。

(3)C裝置的作用是______，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是_______。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________

A．M中有未反應的鐵和硫 B．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

C．A中留有反應生成的氣體 D．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產物是_______，發(fā)生還原反應的物質是_________

（2）若反應中轉移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（ ）

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質子的數目為11NA