【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應的平衡常數

B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強

D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA

A.1molNH4+所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)

B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.過程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應

D.N2H2中含有σ鍵和π鍵

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同

D.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________

（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________

（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，2min達到平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后，正反應速率逐漸增大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平均反應速率為0.5mol/(L·s)

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至2min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量0.25QkJ時，生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列化學式：A____________，D____________

（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。

（3）完成方程式

①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，

②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。

A. B.

C. D.

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數據見表。下列說法正確的是（ ）

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1