【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是____(填字母序號)。

A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分數將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數K=____。（精確到小數點后兩位）

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達平衡時，Z的體積分數為10%

C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

（1）填寫下表空格

（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。

（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___

（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___

已知：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

（1）乙烯的電子式為___。

（2）A轉化為B的反應類型是____。

（3）D為五元環(huán)狀化合物且分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子。D與CH3OH反應的化學方程式是___。

（4）E的一種同分異構體G，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。

①G與NaOH溶液發(fā)生中和反應的離子方程式是____。

②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結構簡式是___。

（5）下列有關C和F的敘述正確的是（填寫序號）___。

a.C能與乙酸發(fā)生酯化反應

b.C的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

c.F分子中含有三種官能團

d.1molF最多能與2molNaOH反應

（6）CR-39單體的結構簡式是：___。

I.初步探究

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現象如下：

①補全反應中的實驗現象___。

②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應的化學方程式為____。

（2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

①由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現：該實驗中銀鏡溶解后最終產物為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現象是：___。

③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___。

II.查閱資料，繼續(xù)探究

查閱文獻：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。

根據實驗Ⅲ的現象猜想：Ag2O在反應中作氧化劑。繼續(xù)實驗，在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。

①在實驗中加入足量的溶液x是____。

②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（1）寫出下列實驗儀器的名稱A___；B___；C__；D___。

（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實驗操作的名稱為___，冷凝管的進水口是___；（填a或b）；

（3）現需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱量KOH___g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。

（4）裝置2是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___。

（5）下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.溶液未冷卻到室溫就轉移至容量瓶中 B.稱量固體時將右邊放藥品與左邊放砝碼

C.定容時仰視讀數 D.容量瓶中的水未除盡

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則上述熱化學方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應所需甲醇。反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶PbI2，若反應中生成amolPbI2，則轉移電子的物質的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應曲線如圖所示，其反應原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.每消耗1molH2O2，轉移的電子為1mol

D.該電池的正極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根據反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①用“雙線橋法”標出下列氧化還原反應電子轉移情況。___。

②還原劑是___，氧化產物是___。

③氧化劑與還原產物的物質的量之比為___。當生成2mol的NO2時，轉移電子物質的量為___。