【題目】700℃時，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

B.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入，達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉(zhuǎn)化率大于

實驗Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為

查閱資料：

已知：①的化學性質(zhì)與相似

②

實驗Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

查閱資料：(棕色)

下列說法不正確的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.與反應(yīng)的離子方程式為

D.產(chǎn)生的原因：

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。又已知：,則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為______________________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料。

①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變和的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______________。

②氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如等。對于反應(yīng)：,在溫度為時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______。

a．兩點的化學平衡常數(shù)：

b．兩點的氣體顏色：淺，深

c．兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量：

d．兩點的反應(yīng)速率：

e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業(yè)上一般利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。

①完成該熱化學方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，達到平衡，測得c（H2）= 2.2molL﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）T1℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）= 50。此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達到平衡，測得n（H2）= 0.3mol，試比較：溫度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）______50。

③若其他條件不變時，只改變反應(yīng)的某一個條件，下列說法正確的是______。

a．若達到新平衡時c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移動

b．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L

c．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動

d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數(shù)不變

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。

(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過程③實驗的目的是____________。

(6)運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______和__________。

(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。

(5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是________。

(9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_________。

(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是____，含氫質(zhì)量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學式是_____。

【題目】用鎂—次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為)，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池負極反應(yīng)式為

B.裝置中電子的流動路線是c電極→惰性電極→金屬鐵電極→d電極

C.裝置工作過程中消耗，理論上可消除

D.將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH小

（1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。

（2）銫與水起劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________(寫出化學方程式)。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。