(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

注意：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過(guò)于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是__(填物質(zhì)的名稱），得到1mol該氣體轉(zhuǎn)移電子為__mol。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是__(填字母），按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)?/span>__(填儀器接口小寫字母）。

②從氧化還原角度分析，上述反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)出的性質(zhì)為__；加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是__。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是__。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.000g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

A.常溫時(shí)，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時(shí)，反應(yīng)A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

②以螢石()和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________。

(2)濾液1中加入生成的沉淀是____________，反應(yīng)2的離子方程式為____________(氣體過(guò)量)。

(3)可作為建筑材料，化合物是濃硫酸，請(qǐng)寫出由制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。

(4)電解氧化鋁制鋁時(shí)，以石墨為電極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________。

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對(duì)最小

D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)鹽

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱