A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

（1）工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下：

①“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②“氧化”時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

③“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______。

（2）氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

①在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。

②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理示意圖如圖所示，該脫硝機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

A.AB.BC.CD.D

（1）已知：反應(yīng)Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

①寫出NO2和NH3反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。

②反應(yīng)Ⅰ中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能總和數(shù)據(jù)如下表，a＝______。

（2）用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

（3）某微生物膜技術(shù)能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2，工作原理如圖所示。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式：______。

②理論上，若除去0.04 mol NO，陽(yáng)極生成氣體的體積為______。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【題目】用電鍍錫渣(主要含、)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體，其工藝流程如下：

已知：①易水解生成堿式氯化亞錫；②在水溶液中，易被氧化為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)錫在周期表中的位置為___________。

(2)已知反應(yīng)I得到的沉淀是，產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)式為_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學(xué)式)。

(4)酸溶時(shí)一般加入濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要文字解釋原因：______________。

(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應(yīng)可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

⑴新的研究表明，可以將 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①整個(gè)過(guò)程中 FeO 的作用是_____________；

②寫出 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。

⑵由CO2 合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。

研究表明在催化劑作用下CO2 和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。(填字母)

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。ΔH____0(填“＞”或“＜”)，其依據(jù)是_______。

⑶工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

②投料比m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> _________________。

A. 有Mg2＋，沒(méi)有Al3＋

B. 有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

(1)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_______________。第一電離能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)是______，加“*”碳原子的雜化方式為________。

(3)硫酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之間形成的化學(xué)鍵為____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

②立體構(gòu)型是_____________。

③NH3的沸點(diǎn) _________(填“高于”或“低于”)PH3；

(4)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為__________。

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。