已知①RCH2ClRCH2CN

②R’CHO+RCH2CN+H2O

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應(yīng)②所需的試劑和反應(yīng)條件___；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___。

（2）物質(zhì)F的名稱為___。

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為___；反應(yīng)⑦的另一種產(chǎn)物為水，則G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）M與D的組成元素相同，且M中各原子數(shù)目為D中各原子數(shù)目的2倍，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式___ (只寫一種)。

a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)

（6）寫出以乙烯為原料合成的路線圖，其它無機試劑任選___。

A.燃料電池工作時負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e-

B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，a極析出銅64g

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3

②N2H4H2O的沸點約118℃

Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）

（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。

A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒

（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。

Ⅱ.制取水合肼（如圖2）

（3）實驗中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。

（4）反應(yīng)過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產(chǎn)生大量氮氣，降低水合肼的產(chǎn)率，原因是___（用化學(xué)方程式表示）。充分反應(yīng)后，把“合成裝置”內(nèi)的溶液經(jīng)過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

Ⅲ.定量測定

（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

①滴定時，用___(填儀器名稱)裝標(biāo)準(zhǔn)液。

②水合肼與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（1）硼氫化合物B2H6的結(jié)構(gòu)如圖所示，則B原子的雜化方式為___。2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵。這四個σ鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的“氫橋鍵”，該“氫橋鍵”為___中心___(原子)電子鍵(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。

（2）CF4和PF3的沸點比較CF4___PF3(選填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d雜化，形成三角雙錐結(jié)構(gòu)，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是___。

（3）基態(tài)Mn原子核外特征電子排布式為___；已知CO的結(jié)構(gòu)為CO，Mn2(CO)10(結(jié)構(gòu)如圖2)中π鍵與配位鍵的個數(shù)比為___。

（4）環(huán)狀基型硅酸鹽中硅氧四面體共角氧相連，并封閉成環(huán)，分單層環(huán)與雙層環(huán)兩大類，雙層三環(huán)Si6O15，雙層四環(huán)Si8O20、雙層六環(huán)Si12O30、雙層n環(huán)Si2nOm，當(dāng)n=10時，m=___。

（5）尖晶石的結(jié)構(gòu)如圖3所示，請寫出尖晶石的化學(xué)式___；A塊、B塊均為邊長為apm的立方體，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，最近兩個Al3+之間的距離為___pm，尖晶石的密度為___g/cm3(列出計算式)。

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

C．電極材料活潑性：A＞B

D．B電極附近溶液pH增大

（1）已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為___kJ/mol。

（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)為___ eV。該歷程中最低能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

（丙烯的選擇性=×100%）

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比1：1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時，丙烷轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率α(O2)=___，丙烯的分壓p(C3H6)=___(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸

C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2