A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L

（1）兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①體積比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為________。

（2）在相同狀況下，當(dāng)兩者體積相同時(shí)，①質(zhì)量比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為__________。

（3）兩者的物質(zhì)的量相同時(shí)，①體積比為________；②密度比為________；③質(zhì)量比為________。

A. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路

C. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應(yīng)為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，則平衡 ______ 填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”，溶液顏色將 ______ ．

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱(簡要寫出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)作出的結(jié)論進(jìn)行解釋_____。

(3)用一個(gè)離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進(jìn)行處理，反應(yīng)如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補(bǔ)全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過程式_____；反應(yīng)中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

A.

B.

C.

D.

（1）哪種物質(zhì)過量？______

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

（2）己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

（1）前2 s內(nèi)X的反應(yīng)速率_____________。

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（3）Z的平衡轉(zhuǎn)化率____________________。