Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ．利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應(yīng)選擇的指示劑是____，滴定終點的現(xiàn)象為________。

（4）對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____。

a．滴定前，要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結(jié)果偏大

c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。

②固體失重率＝對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

(1)A屬于芳香烴，A的名稱是______。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式是_______。

(3)D中含有的官能團是________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(5)K與X在一定條件下轉(zhuǎn)化為L， X的分子式是C4H8O2。

①有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

②符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種。

a．含有苯環(huán)，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)F與L合成M的步驟如下：

已知：

中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______。

（2）25℃時，體積相同，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_____。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

c．兩溶液分別與足量的金屬Mg反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積相同

d．兩溶液中分別加入NaOH至中性，消耗NaOH物質(zhì)的量相同

（3）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡

D.T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是__________。

（4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(1)實驗甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。

(2)實驗乙：銅與濃HNO3反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

①A中銅與濃HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ______。

②實驗現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是 ______。

(3)有文獻記載：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實驗探究如下：

I：向 1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍色。

II：向1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液，無明顯變化。

①I中反應(yīng)變慢的原因是 ______。

②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和 ______。

③對生成HNO2后反應(yīng)變快的原因進行實驗探究。

a．III中加入的固體為______。

b．IV中“放置一段時間”的目的是 ______。

實驗III、IV可以說明，HNO2氧化Cu的反應(yīng)速率比HNO3氧化Cu的反應(yīng)快。

(4)化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實驗甲、乙中HNO3被還原后的氣體產(chǎn)物以及實驗III的產(chǎn)物，綜合上述實驗，分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過程中溫度較低外，另一個重要原因是 ______。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。

(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是_____。

②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。