+CH3COOH

填空：

Ⅰ．合成：反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。

(2)該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是(從平衡移動(dòng)角度解釋)_________。

(3)不能把無(wú)水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

Ⅱ．粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：在攪拌下，向反應(yīng)液中加入20 mL水

A.再慢慢加入碳酸鈉溶液

B.然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)化合物的重要方法之一，可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái)，從而達(dá)到分離提純的目的）

C.待燒瓶?jī)?nèi)溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質(zhì)是______。

(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純，應(yīng)采用____方法可得到純度更高的產(chǎn)品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是______(填字母)。

a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過渡元素是____(填元素符號(hào))。

(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因：______________。

(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角，原因是________________。

(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個(gè)Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____；已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。

A. 四氯化碳　　　　B.苯 C.水 D.液氨

(6)Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18 g·cm-3，則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)。

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A可能是________________；

(2) B的化學(xué)式是______________，D的化學(xué)式是____________；

(3)濾液C中一定含有的陽(yáng)離子Fe3+是____________。

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)其合理利用。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_______kJ/mol。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

②200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為____。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)

(3)一種新的利用方案是Ⅱ：反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H

①向體積為2 L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為250℃)，測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)

②若其它條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是_______。

③圖2是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是_______（填“甲”或“乙”），m值為______。

④反應(yīng)Ⅱ必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是______________。

(4)科學(xué)家還研究了處理CO2(g)另外的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為______________。

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. c(A)不隨時(shí)間改變

D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(已知F=96500 C/mol)

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作為電池的正極導(dǎo)電材料

B.充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1 mol O2，則有4 mol e-從X電極流出

C.放電時(shí)，理論上1 g負(fù)極材料能釋放的電量約為13786 C

D.充電時(shí)，若用鉛蓄電池作直流電源，則Y電極材料為PbO2

【題目】已知2NO2(g) N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過一會(huì)兒可以看到

A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深

C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開始時(shí)深

試完成下列計(jì)算：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。

（2）該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________

（3）20g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是多少?________（寫出步驟）

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L