【題目】德裔美籍固體物理學(xué)家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領(lǐng)域作出卓著貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車?yán)黼x子電池，總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.充電時(shí)，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，Li作負(fù)極

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有個(gè)苯分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為

C.溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為

D.中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

回答下列問題：

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________________．

(2)濃硫酸的作用是____________________________________________，與研究目的的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________．

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是___________，請?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。

A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1

B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1

C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

B.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質(zhì)量______。

(1)硒與硫是同主族的相鄰元素，亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為_________，在周期表中的位置是_________。

(2)攪拌槽中加人氫氧化鈉合成亞硒酸鈉溶液并調(diào)整pH值為7~14，pH值調(diào)到7~ 14的原因是____________。

(3)操作①的名稱是_______；流程圖中真空干燥箱的作用是_____________。

(4)操作②為_____________、結(jié)晶、過濾、洗滌，然后用離心機(jī)甩掉結(jié)晶殘液即得帶有結(jié)晶水的亞硒酸鈉。其中所用洗滌劑最好是______(填序號)。

a．稀硫酸 b．氫氧化鈉稀溶液 c．水 d．乙醇

(5)現(xiàn)在常用以單質(zhì)硒為原料，在氫氧化鈉水溶液中通入高壓氧氣的方法來獲得亞硒酸鈉。寫出制備亞硒酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

(6)已知在上述合成路線中粗硒在轉(zhuǎn)化為二氧化硒時(shí)損失2%，攪拌槽中二氧化硒的利用率為95%，其他損耗忽略不計(jì)，試計(jì)算利用1t含硒79%的粗硒最終可生產(chǎn)______ t(精確到0.1t)含亞硒酸鈉95%的產(chǎn)品。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。