已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當(dāng)補充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列問題：

（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________

（2）寫出的反應(yīng)類型：______________，化合物G的分子式為______________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

①能與溶液反應(yīng)顯紫色

②苯環(huán)上有三個取代基，其中一個為

③苯環(huán)上的一氯取代有兩種同分異構(gòu)體

（5）合成途徑中，F轉(zhuǎn)化為G的目的是___________________________________。

（6）參照上述合成路線，以苯和為原料無機試劑任選，設(shè)計制備的合成路線。________________

（1）相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為__，所含原子數(shù)目之比為__，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__，它們的質(zhì)量之比為__。

（2）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為_，所含原子數(shù)目之比為_，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__。

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

實驗Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序為裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。

（5）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計算式即可。

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；

(1)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當(dāng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②當(dāng)有0.2mol O2-通過固體電解質(zhì)時，則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)K。計算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計算式即可)。

（1）哪種物質(zhì)過量？______

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

（1）提出問題：

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

（2）收集資料：

①氯氣有強氧化性

②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強氧化性

（3）提出假設(shè)：

①__；

②__；

③___；

④水使紅色布條褪色

（4）驗證假設(shè)：

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②：__；

實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

（5）得出的實驗結(jié)論__。