A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.3∶5

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

(1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，其離子方程式為______________。

(2)已知：Ag4Fe(CN)6為白色難溶物， Cu2Fe(CN)6為紅棕色難溶物。市售亞鐵氰化鈉常含有Cl-雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行Cl-檢驗。

試劑：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

(3)利用鈰量法測定亞鐵氰化鈉晶體純度的實驗如下：稱取1.2100g樣品，置于500mL儀器a中，加入25mL除氧蒸餾水，加入25mL濃硫酸酸化并冷卻，滴加3滴橘紅色鄰二氮菲(phen)—FeSO4指示劑，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定，發(fā)生反應：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。當溶液從橘紅色變?yōu)榈�黃色，即為終點。平行滴定3次，標準溶液的平均用量為24.50mL。

①儀器a的名稱為_________________。

②“濃硫酸酸化”的實驗操作為______________________

③樣品純度為__________________%

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應是多少？_____

(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用：_________________。

(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。

(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的化學方程為______。

(2)研究HCl催化氧化反應中溫度、和等因素對HCl轉(zhuǎn)化率的影響，得到如下實驗結(jié)果：

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應生成Cl2的物質(zhì)的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。

②表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比，是衡量反應氣體與催化劑接觸情況的物理量。當=4、=50g·min·mol-1時，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標準狀況下)。

③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下，α(HCl)為33.3%，則O2的反應速率為_______mol·g-1·min-1。

④比較在下列兩種反應條件下O2的反應速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；

Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

(3)在101.325kPa時，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖結(jié)果

①360℃時反應的平衡常數(shù)K360與400℃時反應的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為___________________。

(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū)，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。

(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因為_________________。

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結(jié)構(gòu)式如圖：

①1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。

②常見含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等，NH3的分子空間構(gòu)型為____________，的中心氮原子雜化方式為__________。

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后，電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”)，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

(4)鹵化鋅的熔點如表：

則ZnX2熔點如表變化的原因是____________________。

(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm，且S2-與Zn2+相切，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計算表達式)。

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱__，另一處錯誤是____。

②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇___molL-1的溶液進行實驗。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大、偏小、無影響”）。

③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____；（填“偏大、偏小、無影響”）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱____（填“相等、不相等”）。